BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

-INTRODUCCIÓN:

Aquí les daré a conocer como realizar balanceo de ecuaciones químicas por medio de una pagina web con mucha facilidad y entendimiento y así aprender fácilmente sin complicación

-OBJETIVO:

Poder resolver y aprender sobre  balanceo de ecuaciones químicas con sus pasos y leyes respectivas de una manera creativa y fácil

-MARCO TEÓRICO:

-BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. 

A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte de los reactivos y en la segunda los productos de la reacción

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con lay de la conservación de la materia

- BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO:

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos de la misma cantidad recordando que en:

- H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos

-5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos 

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los sub índices.

- BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO REDOX (OXIDO-REDUCCIÓN)

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

-En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

-El Hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

-El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

-Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

- PROCEDIMIENTO:

- Entramos a Google

- Buscamos balanceo de ecuaciones.phet

- Seleccionamos el primer link y le damos en opción modo de juego

- Realizo todos los ejercicios de cada nivel

-CONCLUSIONES:

- Pude practicar mucho mas sobre el tema

- Es una herramienta muy buena ya que es con facilidad

- Es una manera de estudiar diferente

- Nos ayuda mucho cada vez que lo necesitemos

-WEBGRAFIA:

-https://phet.colorado.edu/es/simulation/balancing-chemical-equations

-http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

Reacciones Químicas y Ecuaciones:

Introducción:

Gran parte de los procesos que tienen lugar en la vida cotidiana, tal como la oxidación del hierro en condiciones de libre exposición, la luminosidad que desprende una cinta de magnesio durante la combustión, la combustión del butano, la fabricación del jabón, etc., no son más que reacciones químicas, esto es, transformaciones de una sustancia en otra, con propiedades completamente diferentes. Ante ellas, los científicos se preguntan en qué consisten, cuáles son sus causas y consecuencias y cómo pueden modificarlos para adaptarlos a sus necesidades y obtener ventajas que mejoren nuestra vida.

Qué es Reacción química:

La reacción química es la forma en que una sustancia reacciona frente a otra. En una reacción química existen las sustancias que reaccionan, o sea las reactantes, y las sustancias producidas, llamadas productos.

Las reacciones químicas forman parte de las propiedades químicas e indican su comportamiento frente a otras mezclas y sustancias en la formación de nuevos productos.

En una reacción química se desencadena el proceso de ruptura de enlaces químicos creando espontáneamente, o por manipulación, una nueva ecuación o sustancia química. Por lo tanto, en una reacción química se deben juntar, mezclar o manipular las sustancias reactantes para la creación de productos químicos.

Dentro del área de la química orgánica que estudia las estructuras basadas en moléculas de carbono, en la fotosíntesis de las plantas, por ejemplo, existe una reacción química que transforma el dióxido de carbono absorbido por la clorofila de las hojas de las plantas en oxígeno.

Tipos de reacciones químicas:

Existen en el campo de la química inorgánica cuatro tipos de reacciones químicas:

1. Reacciones de síntesis o adición: los reactivos se juntan formando un producto (A + B = AB)
2. Reacciones de análisis o descomposición: un reactivo forma varios productos (AB = A + B)
3. Reacciones de desplazamiento: también llamada de sustitución simple, uno de los reactivos se desplaza hacia el más fuerte creando un producto (AB + C = A + BC)
4. Reacciones de doble sustitución: los reactivos son sustancias compuestas, por lo tanto, cuando se mezclan se convierten en la mezcla no de dos sino de cuatro reactivos. La forma en que se asocian unas con las otras dependerá de sus propiedades químicas y de reacción. (AB + CD = AD + CB)

Es importante mencionar que las reacciones químicas modifican las propiedades químicas y no las físicas, por lo tanto, sus cambios en las estructuras pueden ser irreversibles, dependiendo de las propiedades de la sustancia en cuestión.

Concepto de ecuación química

Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas.

En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, teniendo lugar una reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.

Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos.

Una de las reacciones químicas más usuales es la combustión del gas natural (mezcla de sustancias donde el metano, CH4, es el compuesto principal), cuya ecuación es:

La ecuación está «igualada», esto es, en cada miembro de la reacción hay el mismo número de átomos de cada elemento.

Ajuste de las ecuaciones químicas

Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:

• Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.
• A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados.
• Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.
• Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de oxígeno que intervienen.

Por ejemplo, para ajustar la reacción:

BaCl2 + Na2SO4 ® NaCl + BaSO4

siguiendo el orden indicado:

• Se empieza por el metal Ba, que es el más pesado. Como en ambos miembros hay un átomo de bario, no es necesario ajustarlo. Se sigue por el otro metal, el Na.
  Dado que en el miembro de la izquierda hay dos átomos de Na debemos poner un 2 delante del NaCl de la derecha, quedando:
  BaCl2 + Na2SO4 ® 2 NaCl + BaSO4
• Se siguen ajustando los no metales: cloro y azufre. Como ambos ya están ajustados y en ambos miembros existe igual número de átomos de oxígeno, se puede considerar que la reacción ya está completamente ajustada.

CONCLUSIONES:

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.

WEBGRAFIA:

http://www.hiru.eus/es/quimica/ecuaciones-quimicas-concepto-ajuste-y-tipos

http://www.hiru.eus/es/quimica/ecuaciones-quimicas-concepto-ajuste-y-tipos

https://es.slideshare.net/Garcia505/reacciones-quimicas-i

https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=246

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DEL LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

Introducción:

Es necesario que antes de comenzar cualquier trabajo experimental, el alumno conozca el material que se utiliza. Cada uno de los materiales tiene una función y su uso debe ser acorde con la tarea a realizar. La utilización inadecuada de este material da lugar a errores en las experiencias realizadas y aumenta el riesgo en el laboratorio.  

Objetivos Generales:

1. Reconocer el material de laboratorio. 
2. Clasificar estos materiales de acuerdo a las distintas categorías conocidas.

Objetivos Específicos:

1. Reconocer y utilizar correctamente el material de laboratorio más comúnmente usado.
2. Conocer las normas de seguridad y las pautas de trabajo apropiadas para el buen desempeño en un laboratorio químico. 

Procedimiento: 

Es importante que los materiales y equipos de uso común en el laboratorio se identifiquen por su nombre correcto y el uso específico que tiene cada uno, pero más importante es saber utilizarlos correctamente en el momento oportuno, atendiendo a los cuidados y normas especiales para el uso de aquellos que así lo requieran. Los instrumentos de laboratorio están constituidos por materiales diversos y es necesario que antes de comenzar cualquier trabajo experimental, el estudiante conozca el material que se utilizará. La utilización inadecuada de este material da lugar a errores en las experiencias realizadas y aumenta el riesgo en el laboratorio.

Marco Teórico:

Clasificación de materiales:

Vidrio:

Porcelana:

Plástico:

Metal y madera:

CUESTIONARIO:

CONCLUSIONES:

Podemos concluir que en el laboratorio se emplean diferentes tipos de materiales para la realización de experimentos. Cada material tiene una función específica y deben ser utilizados correctamente. 

Todos los materiales son esenciales ya que ayudan a llevar a cabo de manera eficiente investigaciones y experimentos que sean necesarios.

WEBGRAFIA:

http://www.monografias.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio quimica/instrumentos- laboratorio-quimica2.shtml 

http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de- un-laboratorio-quimico/ 

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html 

http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_vidrio_%28qu%C3%ADmica%29 

http://quimicahastaenlasopa.blogspot.com/2012/07/estos-son-los-instrumentos-de.html 

http://www.monografias.com › Química 7. http://www.instrumentosdelaboratorio.net/ 

http://es.slideshare.net/marconuneze/equipo-para-extraccin-lquido-lquido 

http://www.cientificasenna.com/index.php?modulo=catalogo&accion=articulo&id=13 78 

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04000134/fisiqui/practicasq/node2.html