QUÍMICA 11-01

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

-INTRODUCCIÓN:

Aquí les daré a conocer como realizar balanceo de ecuaciones químicas por medio de una pagina web con mucha facilidad y entendimiento y así aprender fácilmente sin complicación

-OBJETIVO:

Poder resolver y aprender sobre balanceo de ecuaciones químicas con sus pasos y leyes respectivas de una manera creativa y fácil

-MARCO TEÓRICO:

-BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico.

A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte de los reactivos y en la segunda los productos de la reacción

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con lay de la conservación de la materia

- BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO:

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos de la misma cantidad recordando que en:

- H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos

-5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los sub índices.

- BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO REDOX (OXIDO-REDUCCIÓN)

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

-En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

-El Hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

-El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

-Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

- PROCEDIMIENTO:

- Entramos a Google

- Buscamos balanceo de ecuaciones.phet

- Seleccionamos el primer link y le damos en opción modo de juego

- Realizo todos los ejercicios de cada nivel